Ртуть

Материал из свободной русской энциклопедии «Традиция»
Перейти к навигации Перейти к поиску

В запросе есть пустое условие.

В запросе есть пустое условие.

В запросе есть пустое условие.

В запросе есть пустое условие.

 В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие. В запросе есть пустое условие.
IIаIIIбIVбVIбVIIбVIIIбIIбIIIаIVаVIаVIIаVIIIа
1
2
3
4
5
6
7
Л

Hg

Ртуть
Атомный номер:
80
Семейство:
Переходный металл
Группа:
XIIб"XIIб" is not in the list (Iа, IIа, IIIб, IVб, Vб, VIб, VIIб, VIIIб, Iб, IIб, ...) of allowed values for the "Элемент подгруппы" property.
Период:
6
Латинский термин:
Hydrargyrum


Ртуть.PNG

Ртуть (лат. hydrargyrum) — химический элемент II группы дополнительной подгруппы периодической системы элементов Менделева с атомным номером 80 и атомной массой 200,59, обозначается символом Hg.

Истрия названия и открытия[править | править код]

Нахождение в природе и получение[править | править код]

Руды и минералы[править | править код]

Мировые ресурсы[править | править код]

Производство чистого элемента[править | править код]

Физические свойства[править | править код]

Химические свойства[править | править код]

Применение[править | править код]

Металлургия[править | править код]

Ядерная энергетика[править | править код]

Электроника[править | править код]

Медицина[править | править код]

Оптика[править | править код]

Прочие области применения[править | править код]

Цены[править | править код]

Изотопы[править | править код]

Icons-mini-icon 2main.png Основная статья: Изотопы ртути

Физиологическое действие[править | править код]

Ртуть и её соединения ядовиты. Наиболее опасны растворимые соли ртути (сулема, цианид ртути), они поражают нервную систему, почки; оказывают прижигающее действие.

Органические соединения ртути (диметилртуть) в целом намного более токсичны, чем неорганические — из-за своей липофильности и более активным взаимодействием с сульфгидрильными группами ферментов.

Предельно допустимая концентрация ртути в воздухе составляет 0,01 мг/м³[1].

См.также[править | править код]

Литература[править | править код]

Ссылки[править | править код]


Периодическая система элементов
1 H
Medeleeff by repin.jpg
He
2 Li Be B C N O F Ne
3 Na Mg Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Uut Fl Uup Lv Uus Uuo
8 Uue Ubn Ubu Ubb Ubt Ubq Ubp Ubh
  IIа IIIб IIIб: лантаноиды и актиноиды и Суперактиноиды IVб VIб VIIб VIIIб IIб IIIа IVа VIа VIIа VIIIа

Примечания[править | править код]

  1. Ртуть: ПДК в воздухе