Триоксидифторид

..

Молекулярный вес:

грамм/моль

Температура плавления:

°C

Температура разложения:

°C

Стандартная молярная теплоёмкость:

Дж×моль^-1×К^-1

Стандартная молярная энтропия:

, Дж×моль^-1×К^-1

Плотность:

г/см³

Теплота образования (ΔH⁰):

кДж/моль().

Теплота плавления (ΔНплавл):

, кДж/моль^-1

Теплота испарения (ΔНисп):

, кДж/моль^-1

Триоксидифторид — иначе фторид озона, O₃F₂. При криогенных температурах представляет собой тяжёлую, вязкую и тягучую жидкость яркого кроваво-красного цвета, а в некриогенной области и обычных условиях, быстро разлагающийся желтоватый газ.

Открытие

Триоксидифторид был открыт японскими химиками Аоямой и Сакураба, но в его существовании были большие сомнения и полученное вещество не признавали многие ученые мира до 1959 года, когда Киршенбаум и Гроссе повторили синтез произведенный впервые японцами. После повторения синтеза они продолжили работу и подробно изучили это необыкновенное химическое вещество.

Физические свойства

• Молекулярный вес: 86,00
• Температура плавления: -190,9°С
• Температура кипения: −158 °C (разл)
• Температура критическая:
• Температура начала разложения:
• Теплота образования (жидк) (ккал/моль): +6,24
• Теплота образования (газ) (ккал/моль): +3,8
• Теплота испарения: (ккал/моль):
• Критическое давление, атм:
• Плотность: 1,8 г/см³ (-169 °C)
• Плотность критическая:
• Теплота образования:

Химические свойства

Триоксидифторид значительно более реакционноспособен нежели фтор, кислород, окись фтора, или их смеси и является одним из наиболее сильных окислителей известных цивилизации. Работа с ним менее опасна чем с озоном так как он не способен к сильной детонации. Его можно быстро испарить, кипятить с обратным холодильником, и подвергать термическому разложению не опасаясь взрыва. При соприкосновении с органическими веществами триоксидифторид мгновенно (со взрывом) воспламеняет их. В смеси с жидким метаном или гидразином при температуре жидкого азота дает смеси способные к сильнейшим взрывам (превышающие по мощи и скорости детонации большинство известных ВВ). С другой стороны с твердым этиловым спиртом не реагирует пока не нагрет. Эта необычность, аномальное поведение и по настоящее время практически не изучена.

Получение

Получение триоксидифторида производится пропусканием мощных электрических искр через эквимолярную смесь фтора и кислорода взятых в соотношении 3:2 при низкой температуре (температура жидкого азота).

Применение

Основное применение в качестве компонента смеси окислителя. Применение диоксидифторида позволяет значительно увеличить удельный импульс ракеты и повысить ее дальность полета.

Литература

• С.Сарнер. Химия ракетных топлив.изд «Мир», Москва, 1969.г.
• Schmidt E. W.,Harper J. T., Handling and Use of Fluoride and Fluorine-Oxygen Mixtures in Rocket Systems, Lewis Research Center, NASA SP-3037, Cleveland, Ohio, 1967.